溶液中离子间的反应

溶液中离子间的反应

1.离子间反应生成难溶物
 
　　如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子
 
　　Cl－：Ag+
 
　　CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的阳离子
 
　　SO42－：Ba2+、Pb2+
 
　　另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。
 
　　2.离子间反应生成弱电解质
 
　　H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等
 
　　OH－：NH4+
 
　　H+与OH－也不共存
 
　　3.离子间反应生成挥发性物质
 
　　H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－
 
　　OH－：NH4+
 
　　4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存
 
　　氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－
 
　　还原性离子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－
 
　　5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应
 
　　HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与H+、OH－都反应
 
　　6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应
 
　　弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+
 
　　弱酸阳离子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－